コバルトは、{+2および+3原子価状態で最も一般的に見られます。室温で水と反応せず、湿った空気では安定しています。 300度を超える空気を加熱すると、酸化して一酸化コバルトCOOを形成し、白色の熱を加熱すると燃えてテトロキシドコバルトCO3O4を形成します。水素還元方法によって生成される細かい金属コバルトパウダーは、空気中で自然に燃焼して酸化コバルトを形成することができます。コバルトは、電極電位で示されるように、適度に反応性のある金属です。その化学的特性は、鉄とニッケルの特性と似ています。コバルトは高温で酸化します。加熱すると、コバルトは酸素、硫黄、塩素、臭素と激しく反応し、対応する化合物を形成します。コバルトは希釈酸に溶けますが、発煙硝酸における酸化物膜の形成によって動揺します。コバルトは、ヒドロフルオリン酸、アンモニア、水酸化ナトリウムによってゆっくりと攻撃されます。コバルトは両性金属です。
他の要素との反応
コバルトは、高温でも水素を吸収しません。窒素は、最大1200度の温度でコバルトに実質的に不溶性です。細かく分散したコバルトパウダーは、空気中で自然発生する可能性がありますが、コバルト金属の大きな部分は300度以下の温度で空気中は安定しています。コバルトを900度に加熱すると、表面に酸化物層が形成されます。最初の層はCO3O4で、金属に近い2番目の層はCOOです。 900度を超えて加熱されると、CO3O4は分解し、酸化物層にはCOOのみが含まれます。コバルトは、加熱すると、たとえばハロゲン、ホウ素、硫黄、リン、ヒ素、アンチモンなど、多くの非金属と反応します。反応はしばしば光と熱を生成します。コバルトはフッ素と反応して、コバルトトリフッ化コフ3を形成しますが、他のハロゲンとハロゲン化するCO（II）のみを形成します。
化合物との反応
コバルトは、赤熱に加熱すると水蒸気によってCOOに酸化され、470度でアンモニアと反応してCO2Nを形成しますが、この化合物は600度で分解します。一酸化炭素は、200度および100 ATMの細かいコバルト粉末と反応して、カルボニル化合物オクタカルボニコバルトCO2（CO）8を形成しますが、225度を超えて正常圧力を超えると、炭化物CO2Cを形成します。
標準電極電位データからわかるように、コバルトは鉄よりも無機酸による攻撃に対して耐性があります。Co/Co 2+ e度=-0。 Fe/Fe 2+ e度=-0。44V=-0。コバルトは、希釈塩酸に溶解し、硫酸希硫酸を放出し、水素を放出します。濃縮硝酸は室温でコバルトと迅速に反応しますが、-10程度ではコバルト表面を不活性にします。フッ化水素酸とリン酸もコバルトと反応しますが、コバルトは希釈アルカリ溶液とは反応しません。
塩化水素はコバルトと450度反応して塩化コバルト（II）を形成します。硫化水素は400度のCO3S4を形成したコバルトパウダーを通過しましたが、700度で硫化コバルトを形成します。
